fe oh 3 màu gì

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Sắt(III) hydroxide
Danh pháp IUPACIron(III) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS51274-00-1
PubChem91502
Số EINECS215-176-6
MeSHGoethite
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

Bạn đang xem: fe oh 3 màu gì

  • O=[Fe]O

InChI

đầy đủ

  • 1S/Fe.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1
ChemSpider82623
Thuộc tính
Công thức phân tửFe(OH)3
Khối lượng mol106,86902 g/mol
Bề ngoàibột đỏ lòe nâu
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng4,25 g/cm³
Điểm rét chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan vô nướckhông tan
Tích số tan, Ksp2,79×10−39[1]
Các nguy khốn hiểm
NFPA 704

1

Trừ Lúc với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) hydroxide hoặc ferric hydroxide là phù hợp Hóa chất của Fe, oxy và hydro với công thức Fe(OH)3. Sắt(III) hydroxide còn được gọi là sắt oxit vàng, hoặc Pigment Yellow 42. Sắt(III) hydroxide cũng chính là dạng trihydrat của phù hợp hóa học sắt(III) oxit, Fe2O3.3H2O.

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Ferrihydrit là khoáng hóa học ngậm nước vô đánh giá hoặc tinh ranh thể nano, tên thường gọi chuẩn chỉnh là FeOOH•1.8 H
2
O
tuy nhiên với nhiều loại ngậm nước không giống nhau.

Xem thêm: đảo hải tặc tập 1020

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Màu của sắt(III) hydroxide xấp xỉ kể từ gold color qua chuyện gray clolor sẫm cho tới black color, tùy nằm trong vô cường độ hydrat hóa, độ cao thấp phân tử và hình dạng, và cấu hình tinh ranh thể.

Hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Khi đun rét, Fe(OH)3 phân bỏ và kết tinh ranh lại trở nên α-Fe2O3 (hematit).

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Oxit Fe gold color, hoặc Pigment Yellow 42, được Cục quản lý và vận hành Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) phê chuẩn chỉnh cho tới dùng vô hóa mỹ phẩm và được dùng vô một số trong những loại mực xăm.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) hydroxide kết tủa vô hỗn hợp muối hạt sắt(III) ở pH trong tầm kể từ 6,5 cho tới 8.[2] Do ê, sắt(III) oxy-hydroxide hoàn toàn có thể nhận được vô chống thử nghiệm bằng phương pháp phản xạ với muối hạt sắt(III), ví dụ như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) chloride, với natri hydroxide:[3]

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaNO3

Trong thực tiễn, Lúc hòa tan nội địa, FeCl
3
tinh ranh khiết tiếp tục thủy phân cho tới một cường độ nào là ê, nhận được oxy-hydroxide và thực hiện cho tới hỗn hợp với tính axit:[2]

FeCl3 + 2H2O ↔ FeOOH + 3HCl

(Quá trình tương tự động vận dụng cho tới sắt(III) perchlorat Fe(ClO4)3.Thay vô ê, tớ nhận được những phân tử của α-Fe2O3.[4])

Hydroxide cũng hoàn toàn có thể được đưa đến vì chưng sự quy đổi hiện trạng rắn kể từ sắt(II) chloride tetrahydrat FeCl2·4H2O.[5]

Xem thêm: ăn mòn điện hoá

Hợp hóa học cũng đơn giản tạo hình Lúc sắt(II) hydroxide xúc tiếp với ko khí:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Sắt(II) hydroxide cũng hoàn toàn có thể bị lão hóa vì chưng hydro peroxide Lúc xuất hiện axit:

2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các cụm kể từ khủng hoảng và an toàn và tin cậy cho những oxit Fe là R36, R37, R38, S26S36.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Rỉ
  • Sắt oxit
  • Dòng thải axit mỏ, một kết tủa gold color Lúc dòng sản phẩm chảy axit như hóa học thải, sau này được dung hòa.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Archived copy”. Bản gốc tàng trữ ngày 26 mon hai năm 2015. Truy cập ngày 23 mon hai năm 2015.Quản lý CS1: phiên bản tàng trữ là title (liên kết)
  2. ^ a b Tim Grundl and Jim Delwiche (1993): "Kinetics of ferric oxyhydroxide precipitation". Journal of Contaminant Hydrology, volume 14, issue 1, pages 71-87. doi:10.1016/0169-7722(93)90042-Q
  3. ^ K. H. Gayer and Leo Woontner (1956): "The Solubility of Ferrous Hydroxide and Ferric Hydroxide in Acidic and Basic Media at 25°". Journal of Physical Chemistry, volume 60, issue 11, pages 1569–1571. doi:10.1021/j150545a021
  4. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không tồn tại nội dung vô thẻ ref mang tên matij
  5. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không tồn tại nội dung vô thẻ ref mang tên mack62