đồng vị là gì

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Vật lý phân tử nhân
Nucleus • Nucleons (Proton, Neutron) • Lực phân tử nhân • Phản ứng phân tử nhân

Mô hình phân tử nhân

Bạn đang xem: đồng vị là gì

Giọt hóa học lỏng • Mô hình vỏ phân tử nhân • Mô hình boson tương tác
Phương pháp theo gót nguyên tắc đầu

Phân loại phân tử nhân

Đồng vị – vì như thế Z
Isobars – vì như thế N
Đồng neutron – vì như thế N
Isodiapher – vì như thế N − Z
     Đồng phân – vì như thế toàn bộ những số trên
Hạt nhân gương – ZN
Ổn định • Số kỳ diệu • Chẵn/lẻ • Quầng

Sự ổn định toan phân tử nhân

Năng lượng liên kết • Tỷ lệ p-n • Đường nhỏ giọt phân tử nhân • Đảo ổn định định • Thung lũng ổn định định • Hạt nhân ổn định định

Phân chảy phóng xạ

Phân chảy alpha • Phân chảy beta (2β (0v), β+) • Bắt lưu giữ electron • Đồng phân (Tia gamma • Chuyển thay đổi đồng phân) • Phân bắt bẻ tự động phát • Phân chảy cụm • Phát xạ neutron • Phát xạ proton

Năng lượng phân rã • Chuỗi phân rã • Sản phẩm phân rã • Radiogenic nuclide

Phân bắt bẻ phân tử nhân

Tự phát • Sản phẩm (Phá vỡ cặp) • Quang phân hạch

Các quy trình bắt giữ

Electron (2×) • Neutron (s • r) • Proton (p • rp)

Quá trình tích điện cao

Sự vỡ vụn (bởi tia vũ trụ) • Quang phân rã

Tổng thích hợp phân tử nhân và
cơ vật lý thiên văn phân tử nhân

Phản ứng tổ hợp phân tử nhân
Quy trình: Tổng thích hợp sao • Vụ Nổ Lớn • Siêu tân tinh
Hạt nhân: Nguyên thủy • Vũ trụ • Tổng hợp

Xem thêm: anime thợ săn quỷ

Vật lý phân tử nhân tích điện cao

Plasma Quark-Gluon • RHIC • LHC

Nhà khoa học

Alvarez Becquerel • Bethe • A. Bohr • N. Bohr • Chadwick • Cockcroft • Ir. Curie • Fr. Curie • Pi. Curie • Skłodowska-Curie • Davisson • Fermi • Hahn • Jensen • Lawrence • Mayer • Meitner • Oliphant • Oppenheimer • Proca • Purcell • Rabi • Rutherford • Soddy • Strassmann • Świątecki • Szilárd • Teller • Thomson • Walton • Wigner

  •  Cổng vấn đề Vật lý
  • Thể loại Thể loại
  • x
  • t
  • s

Đồng vị là những biến đổi thể của một nhân tố chất hóa học, vô bại liệt phân tử nhân vẹn toàn tử sở hữu nằm trong số proton (số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân) tuy nhiên không giống số neutron và vì thế sở hữu số khối không giống nhau.[1]

Thuật ngữ isotope ("đồng vị") được lấy kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp isos (ἴσος "cùng") và topos (τόπος "chỗ"), Có nghĩa là "cùng một chỗ", nhằm bảo rằng những đồng vị không giống nhau của một nhân tố đều lắc địa điểm có một không hai vô bảng tuần trả những nhân tố chất hóa học, hoặc bảng tuần trả Mendeleev.[2]

Ba đồng vị vô bất ngờ của hydro:
Proti (1H) với 0 neutron.
Deuteri (2H) với một neutron.
Triti (3H) với 2 neutron.

Số proton vô phân tử nhân vẹn toàn tử được gọi là số vẹn toàn tử, và thông qua số electron vô hiện trạng vẹn toàn tử trung tính (không ion hóa). Mỗi số vẹn toàn tử xác lập một nhân tố ví dụ, và những vẹn toàn tử của nhân tố bại liệt hoàn toàn có thể sở hữu một phạm vi rộng lớn về con số những neutron. Số lượng những nucleon (tên gọi cộng đồng mang đến proton và neutron) vô phân tử nhân là số khối của vẹn toàn tử, tức là từng đồng vị của một nhân tố sở hữu một số trong những khối riêng không liên quan gì đến nhau.[1][3]

Ví dụ, carbon-12, carbon-13 và carbon-14 là phụ thân đồng vị của nhân tố carbon với số khối ứng là 12, 13 và 14. Số vẹn toàn tử của carbon là 6, Có nghĩa là từng vẹn toàn tử carbon sở hữu 6 proton, bởi vậy tuy nhiên số neutron của những đồng vị ứng là 6, 7 và 8.

Vì những đồng vị của một nhân tố chỉ không giống nhau về số neutron nên thông số kỹ thuật electron của những đồng vị là giống như nhau. Do bại liệt, đặc thù chất hóa học của những đồng vị không bao giờ thay đổi tuy nhiên đặc thù cơ vật lý thay cho thay đổi (do sự thay cho thay đổi về khối lượng).

Ký hiệu[sửa | sửa mã nguồn]

Hai cơ sở khoa học tập quốc tế là Liên đoàn Quốc tế về Hoá học tập Thuần túy và Ứng dụng (IUPAC) và Ủy ban Đồng vị và Khối lượng Nguyên tử (CIAAW, một ủy ban của IUPAC) là điểm thể hiện những khuyến nghị về danh pháp cho những nhân tố và thích hợp hóa chất, cũng tựa như những hằng số hoặc độ quý hiếm tương quan,... và thông thường được giới khoa học tập gia tương quan chấp thuận đồng ý.[4]

Ngày ni thương hiệu khoa học tập của những đồng vị được ghi chép với thương hiệu của nhân tố, theo gót sau là vết trừ và số nucleon (proton và neutron). Ví dụ: heli-3, carbon-12, carbon-14, iod-131, urani-238.

Ở dạng ký hiệu AZE (AZE notation) vô bại liệt A – số khối, Z – số vẹn toàn tử, và E – ký hiệu chất hóa học, thì số nucleon hoặc số khối được ghi chép theo phong cách chỉ số bên trên tức thì trước ký hiệu chất hóa học của nhân tố, còn số vẹn toàn tử ở bên dưới. Ví dụ 3
2
He
, 4
2
He
, 12
6
C
, 14
6
C
, 235
92
U
, 239
92
U
.

Tuy nhiên thực tiễn hoặc sử dụng ký hiệu AE, vì như thế số vẹn toàn tử Z đang được đặc thù rõ rệt vì như thế ký hiệu chất hóa học E, ví như 3He, 12C, 14C, 131I, 238U.

Đôi Lúc hiện trạng của đồng vị cũng khá được trình diễn, ví dụ chữ m mang đến hiện trạng fake bền (metastable) vô 180m
73
Ta
hoặc tantali-180m.

Trong phương trình phản xạ với phân tử cơ bạn dạng không giống thì ký hiệu AZE mang đến tưởng tượng trực quan liêu đảm bảo chất lượng rộng lớn. Ví dụ .

Xem thêm: đề thi giữa kì 2 văn 6

Một số cơ hội ký hiệu vẫn sử dụng trước đó, như ký hiệu ZEA: 2He4, 6C14, 92U238,... hoặc ký hiệu EA: He4, C14, U238,... tồn bên trên trong những sách cũ.

Chu kỳ buôn bán chảy của đồng vị. Các dù trình diễn đồng vị bền chéo ngoài đàng Z = N Lúc số vẹn toàn tử Z tăng.

Đồng vị bền và đồng vị phóng xạ[sửa | sửa mã nguồn]

Một số đồng vị / nuclide sở hữu tính phóng xạ và vì thế này được gọi là đồng vị phóng xạ hoặc phân tử nhân phóng xạ, trong lúc những hóa học đồng vị không giống trước đó chưa từng được để ý thấy phân chảy phóng xạ, vì thế này được gọi là đồng vị bền hoặc phân tử nhân bền. Ví dụ: 14C là 1 đồng vị phóng xạ của carbon, trong lúc 12C và 13C là những đồng vị bền. Có khoảng chừng 339 phân tử nhân xuất hiện nay bất ngờ bên trên Trái Đất,[5] vô bại liệt 286 là nuclide vẹn toàn thủy, Có nghĩa là bọn chúng vẫn tồn bên trên kể từ Lúc tạo hình Hệ Mặt Trời.

Nuclide vẹn toàn thủy bao hàm 32 phân tử nhân sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán chảy cực kỳ lâu năm (trên 100 triệu năm) và 253 được đầu tiên xem như là "hạt nhân bền",[5] chính vì bọn chúng không được để ý bị phân chảy lúc nào. Trong đa số những tình huống, vì như thế những nguyên do rõ nét, nếu như một nhân tố sở hữu đồng vị ổn định toan, những đồng vị này sẽ lắc ưu thế vô sự đa dạng của nhân tố nhìn thấy bên trên Trái Đất và vô Hệ Mặt Trời. Tuy nhiên, vô tình huống của phụ thân nhân tố (teluri, indi và rheni), đồng vị đa dạng nhất được nhìn thấy vô bất ngờ thực sự là 1 (hoặc hai) đồng vị phóng xạ sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán chảy siêu lâu năm của nhân tố, tuy vậy những nhân tố này còn có một hoặc nhiều đồng vị bền.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Bogdan Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche: Teilchen und Kerne. Eine Einführung in die physikalischen Konzepte. 7. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-36685-0.
  2. ^ Scerri Eric R. (2007) The Periodic Table Oxford University Press, pp. 176–179 ISBN 0195305736
  3. ^ Nagel Miriam C. (1982). Frederick Soddy: From Alchemy to tát Isotopes. Journal of Chemical Education 59 (9), p. 739–740.
  4. ^ Connelly N. G., Damhus T., Hartshorn, R. M. and Hutton A. T. Nomenclature of Inorganic Chemistry – IUPAC Recommendations 2005, The Royal Society of Chemistry, 2005
  5. ^ a b “Radioactives Missing From The Earth”.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Danh sách đồng vị tự động nhiên
  • Danh sách đồng vị vẫn lần thấy
  • Danh sách đồng vị
  • Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và Đa dạng Đồng vị
  • IUPAC

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Đồng vị.
  • Đồng vị bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Đồng vị bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam