công thức phần trăm khối lượng

Tải về bạn dạng PDF

Tải về bạn dạng PDF

Bạn đang xem: công thức phần trăm khối lượng

Phần trăm lượng cho thấy tỷ trọng tỷ lệ của từng yếu tắc vô thích hợp hóa chất.[1] Muốn mò mẫm tỷ lệ lượng, tớ phải ghi nhận lượng mol của những yếu tắc vô thích hợp hóa học bám theo gam/mol hoặc số gam của những hóa học tạo ra trở nên hỗn hợp.[2] Phần trăm lượng được xem vì thế một công thức giản dị, này đó là lấy lượng của yếu tắc (hay hóa học tan) phân tách mang đến lượng của thích hợp hóa học (hay dung dịch).

  1. Công thức cơ bạn dạng tính tỷ lệ lượng vô lếu láo thích hợp là: tỷ lệ lượng = (khối lượng chất/khối lượng lếu láo hợp) x 100. Sau nằm trong chúng ta cần nhân với 100 nhằm thể hiện tại độ quý hiếm tỷ lệ.[3]

    • Viết phương trình khi chính thức giải bài xích toán: phần trăm lượng = (khối lượng chất/khối lượng lếu láo hợp)x 100.
    • Khối lượng hóa học sẽ tiến hành mang đến vô đề bài xích. Nếu đề bài xích ko hỗ trợ thì chúng ta tìm hiểu thêm phần sau đây về phong thái mò mẫm tỷ lệ lượng lúc không biết lượng.
    • Khối lượng lếu láo thích hợp vì thế tổng lượng những hóa học tạo thành lếu láo thích hợp hoặc hỗn hợp tê liệt.
  2. Khi chúng ta biết lượng của những yếu tắc hoặc thích hợp hóa học, tớ chỉ việc nằm trong bọn chúng lại để sở hữu lượng lếu láo thích hợp hoặc hỗn hợp sau cuối. Đây đó là khuôn số vô công thức tính tỷ lệ lượng.[4]

    • Ví dụ 1: Tính tỷ lệ lượng của 5g natri hiđroxit khi hòa tan với 100g nước?
      • Khối lượng lếu láo thích hợp là tổng lượng của natri hiđroxit và nước: 100g + 5g. Vậy lượng lếu láo thích hợp là 105g.
    • Ví dụ 2: Tính lượng của natri clorua và nước cần thiết dùng làm tạo ra trở nên 175g hỗn hợp với độ đậm đặc 15%?
      • Trong ví dụ này, chúng ta hiểu rằng lượng lếu láo thích hợp và tỷ lệ lượng, đề bài xích đòi hỏi mò mẫm lượng hóa học tan thêm nữa. Khối lượng lếu láo thích hợp là 175 g.
  3. Khi đề bài xích đòi hỏi mò mẫm "phần trăm khối lượng" của một hóa học, tức là chúng ta cần mò mẫm lượng của hóa học tê liệt bám theo tỷ trọng tỷ lệ với tổng lượng của toàn bộ những bộ phận. Viết rời khỏi lượng của hóa học cần thiết mò mẫm tỷ lệ lượng. Đây đó là tử số vô công thức tính tỷ lệ lượng.[5]

    • Ví dụ 1: Khối lượng natri hiđroxit (chất cần thiết mò mẫm tỷ lệ khối lượng) là 5g.
    • Ví dụ 2: Trong ví dụ này, lượng hóa học cần thiết mò mẫm tỷ lệ lượng chưa chắc chắn, và chúng ta đang di chuyển mò mẫm nó.
  4. Sau khi xác lập giá tốt trị của từng biến hóa số, chúng ta chỉ việc thay cho nó vào phương trình.

    • Ví dụ 1: tỷ lệ lượng = (khối lượng chất/khối lượng lếu láo hợp) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
    • Ví dụ 2: Chúng tớ cần thiết trả vế phương trình tỷ lệ lượng nhằm tính lượng hóa học ko biết: lượng hóa học = (phần trăm khối lượng*khối lượng lếu láo hợp)/100 = (15*175)/100.
  5. Bây giờ phương trình đã và đang được điền đẫy, chúng ta chỉ việc tính tỷ lệ lượng. Lấy lượng hóa học phân tách mang đến lượng lếu láo thích hợp, rồi nhân với 100. Đây đó là tỷ lệ lượng của hóa học tê liệt vô lếu láo thích hợp.

    • Ví dụ 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Do tê liệt tỷ lệ lượng của 5g natri hiđroxit được hòa tan vô 100g nước là 4,761%.
    • Ví dụ 2: Phương trình sau thời điểm trả vế nhằm tính lượng hóa học là (phần trăm khối lượng*khối lượng lếu láo hợp)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gam natri clorua.
      • Khối lượng nước thêm nữa là lượng lếu láo thích hợp trừ chuồn lượng chất: 175 – 26,25 = 148,75 gam nước.

    Quảng cáo

  1. Công thức cơ bạn dạng tính tỷ lệ lượng vô thích hợp hóa học là: tỷ lệ lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100. Khối lượng mol yếu tắc là lượng của một mol yếu tắc trong những lúc lượng phân tử là lượng của một mol thích hợp hóa học.[6] Sau nằm trong chúng ta cần nhân với 100 để sở hữu độ quý hiếm tỷ lệ.[7]

    Xem thêm: tò mò về review ư

    • Viết phương trình khi chính thức giải bài xích toán: phần trăm lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100.
    • Đơn vị của nhị độ quý hiếm bên trên là gam bên trên mol (g/mol).
    • Khi đề bài xích ko mang đến lượng, chúng ta cũng có thể dùng lượng mol nhằm tính tỷ lệ lượng của yếu tắc.
    • Ví dụ 1: Tính tỷ lệ lượng của hiđro vô một phân tử nước.
    • Ví dụ 2: Tính tỷ lệ lượng của cacbon vô một phân tử glucozơ.
  2. Viết công thức hóa học. Nếu đề bài xích ko mang đến công thức chất hóa học của từng thích hợp hóa học, bạn phải viết lách bọn chúng rời khỏi. Nếu đề bài xích mang đến công thức chất hóa học thì chúng ta bỏ lỡ công đoạn này và trả cho tới bước "Tìm lượng của từng vẹn toàn tố".

    • Ví dụ 1: Viết công thức chất hóa học của nước, H2O.
    • Ví dụ 2: Viết công thức chất hóa học của glucozơ, C6H12O6.
  3. Tra trọng lượng phân tử của từng yếu tắc vô công thức chất hóa học bên trên bảng tuần trả. Khối lượng yếu tắc thông thường được viết lách bên dưới ký hiệu chất hóa học. Viết rời khỏi lượng của từng yếu tắc vô thích hợp hóa học.[8]

    • Ví dụ 1: Chúng tớ tra được vẹn toàn tử khối của oxi là 15,9994; và vẹn toàn tử khối của hiđro là 1 trong,0079.[9]
    • Ví dụ 2: Chúng tớ tra được vẹn toàn tử khối của cacbon là 12,0107; oxi là 15,9994; và hiđro là 1 trong,0079.
  4. Xác lăm le số mol (tỷ số mol) của từng yếu tắc vô thích hợp hóa chất. Tỷ số mol được xem vì thế số lượng nhỏ bên dưới vô công thức chất hóa học của thích hợp hóa học. Nhân vẹn toàn tử khối của từng yếu tắc với tỷ số mol.[10]

    • Ví dụ 1: Hiđro với chỉ số bên dưới là nhị trong những lúc oxi với chỉ số bên dưới là 1 trong. Vì vậy, nhân lượng phân tử của hiđro với 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; và lượng phân tử của oxi là 15,9994 (nhân với một).
    • Ví dụ 2: Cacbon với chỉ số bên dưới là 6, hiđro là 12, và oxi là 6. Nhân vẹn toàn tử khối của từng yếu tắc với chỉ số bên dưới tớ được:
      • Cacbon (12,0107*6) = 72,0642
      • Hiđro (1,00794*12) = 12,09528
      • Oxi (15,9994*6) = 95,9964
  5. Cộng lượng của toàn bộ yếu tắc vô thích hợp hóa học. quý khách rất có thể tính lượng tổng của thích hợp hóa học trải qua những lượng được xem bám theo tỷ số mol. Con số này được xem là khuôn số vô phương trình tỷ lệ lượng.[11]

    • Ví dụ 1: Cộng 2,01588 g/mol (khối lượng của nhị mol vẹn toàn tử hiđro) với 15,9994 g/mol (khối lượng của một mol vẹn toàn tử oxi) tớ được 18,01528 g/mol.
    • Ví dụ 2: Cộng toàn bộ lượng với nhau: cacbon + hiđro + oxi = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
  6. Khi đề bài xích đòi hỏi mò mẫm "phần trăm khối lượng", tức là chúng ta cần mò mẫm lượng của một yếu tắc ví dụ vô thích hợp hóa học bám theo tỷ trọng tỷ lệ với tổng lượng của toàn bộ những yếu tắc. Xác lăm le và viết lách rời khỏi lượng của yếu tắc tê liệt. Khối lượng này là lượng được xem bám theo tỷ số mol. Số này đó là tử số vô phương trình tỷ lệ lượng.[12]

    • Ví dụ 1: Khối lượng của hiđro vô thích hợp hóa học là 2,01588 g/mol (khối lượng của nhị mol vẹn toàn tử hiđro).
    • Ví dụ 2: Khối lượng của cacbon vô thích hợp hóa học là 72,0642 g/mol (khối lượng của sáu mol vẹn toàn tử cacbon).
  7. Sau khi xác lập giá tốt trị của từng biến hóa số, chúng ta chỉ việc thay cho nó vào phương trình được xác lập vô những bước đầu tiên tiên: tỷ lệ lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100.

    • Ví dụ 1: tỷ lệ lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100 = (2,1588/18,1528) x 100.
    • Ví dụ 2: tỷ lệ lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100 = (72,0642/180,156) x 100.
  8. Bây giờ phương trình đã và đang được điền đẫy, chúng ta chỉ việc tính tỷ lệ lượng. Lấy lượng của yếu tắc phân tách mang đến tổng lượng thích hợp hóa học, rồi nhân với 100. Đây đó là tỷ lệ lượng của yếu tắc vô thích hợp hóa học.

    Xem thêm: soạn bài lớp 5

    • Ví dụ 1: tỷ lệ lượng = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Vì vậy, tỷ lệ lượng của vẹn toàn tử hiđro vô phân tử nước là 11,18%.
    • Ví dụ 2: tỷ lệ lượng = (khối lượng mol vẹn toàn tố/khối lượng phân tử của thích hợp chất) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Vì vậy, tỷ lệ lượng của vẹn toàn tử cacbon vô phân tử glucozơ là 40,00%.

    Quảng cáo

Về bài xích wikiHow này

Trang này đã và đang được hiểu 256.468 chuyến.

Bài viết lách này đã hỗ trợ ích mang đến bạn?